在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2=3NH2的反应.
现通入4molH2和4molN2，10S内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L*S),则十秒后容器中N2的物质的量是（）A。1.6molB。2.8molC。3.2m...
现通入4molH2和4molN2，10S内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L*S),则十秒后容器中N2的物质的量是（ ）
A。1.6mol B。2.8mol C。3.2mol D。3.6mol 展开
A。1.6mol B。2.8mol C。3.2mol D。3.6mol 展开
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C 正确 N2+3H2=3NH2
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a 0.12*10*2
a = 0.8 mol
平衡后剩下 4 - 0.8 = 3.2mol
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a 0.12*10*2
a = 0.8 mol
平衡后剩下 4 - 0.8 = 3.2mol
追问
为什么我用的是4- 0.12*10*2=1.6 再除以3，算不出来？
追答
4- 0.12*10*2 是平衡时氢气的物质的量 除以3 没有意义
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广东宝元通
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我觉得吧，应该选C
我也是才学的，算出来应该选C
仅供参考....
我也是才学的，算出来应该选C
仅供参考....
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追问
为什么呢
追答
0.12乘以10S乘以2L 就求出H2的物质的量是2.4mol
4减去2.4 是1.6就是H2变化的物质的量
变化的物质的量与各物质的系数是成比例的
N2的变化的物质的量就应该是0.8
而N2 是反应物被消耗，质量减少 4减去0.8 等于3.2
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答案D。N2的反应速率应为H2除3，即0.04mol/（LS），所以十秒钟后反应掉0.4mol。
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或许。。。选D吧。。
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