Question

在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2=3NH2的反应.

现通入4molH2和4molN2，10S内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L*S),则十秒后容器中N2的物质的量是（ ）
A。1.6mol B。2.8mol C。3.2mol D。3.6mol

Answer 1

C 正确 N2+3H2=3NH2
1 3
a 0.12*10*2
a = 0.8 mol
平衡后剩下 4 - 0.8 = 3.2mol

追问

为什么我用的是4- 0.12*10*2=1.6 再除以3，算不出来？

追答

4- 0.12*10*2 是平衡时氢气的物质的量 除以3 没有意义

Answer 2

我觉得吧，应该选C
我也是才学的，算出来应该选C
仅供参考....

追问

为什么呢

追答

0.12乘以10S乘以2L 就求出H2的物质的量是2.4mol
4减去2.4 是1.6就是H2变化的物质的量
变化的物质的量与各物质的系数是成比例的
N2的变化的物质的量就应该是0.8
而N2 是反应物被消耗，质量减少 4减去0.8 等于3.2

追问

啊啊啊啊为什么是1.6除以2而不是除以3呢？H2的前面不是3么？ 你也是高一啊？

Answer 3

答案D。N2的反应速率应为H2除3，即0.04mol/（LS），所以十秒钟后反应掉0.4mol。

Answer 4

或许。。。选D吧。。