Question

常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，ph <7

看了你的讲解，但是还有疑问，PH=2和PH=12的溶液中H离子和OH根离子的浓度不是可以正好中和吗？为什么PH<7

Answer 1

如果是强酸和强碱，是的，的确是正好中和，但是醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，醋酸溶液中的醋酸分子并没有全部电离出来，随着反应的进行，氢氧化钠被完全反应掉，没有电离的醋酸分子会继续电离出氢离子，所以PH<7

Answer 2

CH3COOH↔CH3COO- + H+
ph=2的醋酸 ，C(H+)=0.01mol/L，弱酸的电离为部分电离，C(CH3COOH)>>C(H+)=0.01mol/L
随着反应的进行，C(H+)减小，平衡正向移动，C(H+)得到补充，
NAOH==Na+ + OH- C(OH-)=0.01mol/L
当氢氧化钠反应完后H+依然有剩余，所以显酸性。

对比强酸和强碱反应就好理解了
如果是盐酸和氢氧化钠，都是强电解质，完全电离，等浓度等体积混合就为7

Answer 3

ph=12的氢氧化钠溶液，其浓度等于0.01mol/L ph=2的醋酸,其浓度远远大于0.01mol/L（因为醋酸是弱酸，在水溶液中只发生微弱的电离）等体积混合后的溶液实质上是醋酸钠和大量醋酸的混合物，所以溶液呈酸性，即pH<7

Answer 4

ph=2的醋酸溶液中还有一部分醋酸分子，这部分分子在H离子减少的情况下会电离的。