Question

初三一道化学题~

取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（16g）

它是怎么算的？？
我是这么想的：10g析出4g，那70g就含28g，28g-4g=24g……我的思路为什么不对啊？

Answer 1

蒸发10g析出4g晶体，那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g，所以70g饱和溶液中有溶质20g
（4÷14×70）。你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了。

Answer 2

10g水析出4gkcl,也就是14g的饱和溶液中含4g，那么70g中就含20g,20g-4g=16g

Answer 3

某温度下的氯化钾饱和溶液溶解度=4/(4+10)=28.57%
则剩余溶液中所含溶质质量=(70-10-4)×28.57%=16g

Answer 4

10g水析出4gkcl,也就是14g的饱和溶液中含4g，那么70g中就含20g,20g-4g=16g

Answer 5

70克的是氯化钾饱和溶液,而不是水,所以在10克水中含有4克氯化钾,总共有70溶液,有(10克水中含有4克氯化钾)这样的5份. 所以70克的是氯化钾饱和溶液中含有20克的氯化钾，析出了4克所以还剩16克。

Answer 6

我初三 你的想法中:"10g析出4g，那70g就含28g"不对 因为70g是溶液 而10g析出晶体是10g水
这道题目 我想设水Xg 则KCl为（70-X）g 在由“将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”得到等量关系 解方程 应该可以借出来