初三一道化学题~
取等质量的NaOH和Na2CO3固体,分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应，且溶质均为NaCl。若与NaOH反应应用去盐酸ag，与Na2CO3反应用去盐酸bg。则...
取等质量的NaOH和Na2CO3固体,分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应，且溶质均为NaCl。若与NaOH反应应用去盐酸ag，与Na2CO3反应用去盐酸bg。则a与b的关系是（a<b）
为什么啊？原因原因~~ 展开
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9个回答
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因为碳酸钠的相对分子质量比氢氧化钠大啊~所以盐酸与碳酸钠完全反应的质量就比氢氧化钠多！
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根据化学式，质量守恒！自己理解呀
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根据化学反应方程式计算，等质量的NaOH和Na2CO3固体，要完全反应掉，二者质量比为40:86，所以假设有86克固体，则NaOH要消耗盐酸2分多点，Na2CO3需要盐酸2份，故应该是a>b，答案给错了
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