Question

含有C，H，O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4：5，则该有机物的分子式是

答案是 HOCH2CH2OH，不知道是怎么做的？

Answer 1

设分子式为CnHmOk
CnHmOk+(n+m/4-k/2)O2=nCO2+(m/2)H2O
若n=4
则n+m/4-k/2=5
m-2k=4
取k=1 得m=6
所以该有机物的分子式是C4H6O

追问

答案是HOCH2CH2OH，能给我讲下吗？

追答

对，前面被他们误导了，算错了。
应该是如下：
生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4：5
则n:(n+m/4-k/2)=4:5
5n=4n+m-2k
n=m-2k
因k≥1，通常k不超过2，考虑最简的情况(复杂情况可就没完没了啦)
(1) k=1时 n=m-2 若n=2 m=4 C2H4O乙醛满足条件
(2) k=2时，n=m-4 若n=2 m=6 C2H6O2 即你的答案HOCH2CH2OH乙二醇
应该有两个答案，即C2H4O乙醛或HOCH2CH2OH乙二醇。

Answer 2

c8h8
苯乙烯

Answer 3

C4H12O4

Answer 4

C4H6O