Question

两道初三化学题求解，为什么选这个答案

1.某溶液中含有钡离子、银离子、2价的铜离子，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸。将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是 （ B ）

A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③

2.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
① A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓+E
③E+AgNO3→F↓（白色）+KNO3，E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。则下列说法错误的是（C）
A、A可能是碱性氧化物 B、A与B的反应一定不属于中和反应
C、B一定是盐酸 D、F一定是AgCl

第二题为什么不选B 求高手解答 谢谢

Answer 1

1、如果选A，第一步三种离子都将沉淀；如果选C，第一步部分银离子也将以硫酸银的形式沉淀；如果选D，同C。B中，第一步氯化银沉淀，第二步硫酸钡沉淀；第三步氢氧化铜沉淀。
2、如果选B，AB生成的C中含有可以和氢氧根反应产生沉淀的离子（因为第二步中钾离子一般不考虑它的沉淀反应），因为为中和反应，AB中将有一种可以产生氢氧根，第一步就已经产生沉淀了。但是C不是沉淀物质。所以B中描述是对的。

Answer 2

B如果是中和反应，那物质C就是盐，就不可能与KOH反应！

Answer 3

先加HCL分离银 题目要求一一分离 如加H2SO4先就会 形成Ag2SO4 和BaSO4 沉淀 如先加NaOH的话就会于银形成络合物 所以先分Ag+ 再分Ba+ 后Cu2+
第二题略