某原子中一共含有34个粒子其中中子12个，那么这个原子的相对原子质量为多少？同时它的电子数和质子数为多
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某原子中一共含有34个粒子其中中子12个，那么这个原子的相对原子质量为多少？同时它的电子数和质子数为多少？
解：因为中子为12个，所以质子与电子和为22个，因为该粒子为原子，所以质子数与电子数相同，所以22÷2=11，所以它的电子数为11，质子数为11，所以它的相对原子质量为中子数加质子数11+12=23
解：因为中子为12个，所以质子与电子和为22个，因为该粒子为原子，所以质子数与电子数相同，所以22÷2=11，所以它的电子数为11，质子数为11，所以它的相对原子质量为中子数加质子数11+12=23
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在原子中，质子数等于核外电子数
则质子数为(34-12)/2=11
相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，故
相对原子质量为23，质子数和电子数均为11
则质子数为(34-12)/2=11
相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，故
相对原子质量为23，质子数和电子数均为11
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原子中，质子与核外电子的数量相等
所以质子有11个
所以电子有11个
相对原子质量≈质子数+中子数=23
所以质子有11个
所以电子有11个
相对原子质量≈质子数+中子数=23
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