Question

【紧急】求助一条大学物理化学题，关于凝固点的。

在273.15K，O₂和N₂的压力均为101.325kPa时，1kg的水能溶解O₂0.0064g，N₂0.0028g。计算1kg被202.65kPa空气所饱和了的水溶液的凝固点较纯水的凝固点降低了多少？已知水的凝固点降低常数Kε=1.86K•md-1g，空气组成为y（N₂）=0.79，y（O₂）=0.21。

Answer 1

第一步，先求被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中O₂和N₂的溶解度
由Henry定律，对于O₂101.325/0.0064=202.65*0.21/m
得m（O₂）=0.002688g
对于N₂101.325/0.0028=202.65*0.79/m
得m=（N₂）0.004424g
第二步，求溶液的质量摩尔浓度
m=0.002688/32+0.004424/28=0.000242mol/kg
第三步，ΔTf=0.000242*1.86=0.00045012K

Answer 2

记得当时物理化学书上面有这个例题，一模一样的，去找找吧