Question

一道初三化学酸碱问题，求详解！在线等！

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCo3高温=CaO+CO2↑），为了确定白色的成分，对其可能的组成进行探究，请完成下表
假设 验证方法及操作 可能看到的现象 结论

答案是
含CaCO3和CaO 取样溶于水，将清液中滴几滴酚酞，讲不溶物中加入稀盐酸 酚酞变红；产生气泡 白色固体中含有CaCO3和CaO

疑惑啊，为什么要取样溶于水？我直接加稀盐酸不可以吗？滴入酚酞和稀盐酸是在一支试管里进行吗？要是是的，那怎么加啊？
请借这个题目说说这中题目一般思路是什么？我都晕掉了，一点都不会，一会放盐酸，一会放碳酸钠的，一会放氯化钙的，晕啊！

Answer 1

由于粉末中含有CaCO3和CaO，白色粉末溶于水后，CaO与水反应，生成Ca（OH）2，而CaCo3不溶于水，此时的溶液呈碱性，所以滴入酚酞后，溶液变为红色，即检验出白色粉末中含有CaO。
向不溶于水的粉末（即CaCO3）中滴入稀盐酸，则会产生气泡，即CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，也就是说，检验出白色粉末中含有CaCO3
不可以直接加入稀盐酸，因为CaO与水反应生成Ca（OH）2后，溶液为碱性，而稀盐酸可以与氢氧化钙发生反应，滴入酚酞则有可能不发生颜色变化。

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不知道我讲的这些是否对你有帮助，希望你能够看懂！

Answer 2

不能直接加稀盐酸，万一实验失败就没有了，取样的目的是留下一点，好做以下实验，还有就是节省药品。还有直接加稀盐酸氧化钙也反应了，并且没有现象 ，无法确定是否含氧化钙
一般情况下取清液是在另一个试管进行，
不容物要过滤出来 再加稀盐酸， 这样实验才严谨。

Answer 3

很明显，它就是要验证是否有碳酸钙和氧化钙的存在。溶于水后，可能发生的是，氧化钙结合成氢氧化钙于上层清液中，碳酸钙沉于底部。若有氧化钙存在，另取的上层清液于一个试管中，加酚酞可变红，若无氧化钙则不变红；另取下面的沉淀，置于另外一个试管中，加入盐酸，若有碳酸钙就有气泡产生，反之没有。

Answer 4

溶于水是为了分离CACO3和CaO ，因为caco3不溶于水。如果清野中酚酞没有变红，说明没有CAO。弱直接加盐酸，会破坏两种固体，导致不能区分。是否在一个试管里，我觉得应该不是吧，将清液和沉淀分开鉴别吧
确定成分的题，首先要确定里面含有什么物质，找出区别两种物质的方法，最好是物理方法。像这题里面用水，其他方法你做题多了自然就总结出来了，因为扔了好多年了，一时也想不出来还有什么物理方法。放na2co3或者cacl2，我估计也是为了鉴别的物质产生一些现象，这种题多做几道就明白了

Answer 5

溶于水是看是否有CaO 因为CaO+H2O=Ca(oh)2 生成物显碱性
直接加稀盐酸，他与两者均反映，就不能确定是否含有CaO了
不在同一试管，取出不溶物，放入试管，然后滴加稀盐酸，因为原试管中还有氢氧化钙呢
多看点检验类型的题，一般是活性大的先检验，一些不溶物在后面步骤