Question

钢铁的吸氧腐蚀原理 高一化学题

2．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是
A．正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
为什么要选D啊？

Answer 1

在向铁电极吹氧气，铁只能发生化学腐蚀，而在石墨极吹，发生电化学腐蚀，方程式见A，而电化学腐蚀要比化学腐蚀快的多。
A对，因为就是那样的，B对，改成镁后，镁做负极，对铁形成保护，难以观察铁锈，C加入离子，可加快反应进行，应为原溶液是自来水，离子浓度不高

Answer 2

A:在腐蚀过程中溶解于水膜中的氧气在正极上得到电子被还原生成氢氧根离子的腐蚀叫吸氧腐蚀。
B:Mg与水反应比铁快。
C：盐溶液浓度增加吧……应该是。
D:O2在正极（石墨）上反应，而不是在负极（铁）上反应。向正极（石墨）上通氧气相当于增加氧气在正极上得到电子被还原生成氢氧根离子的反应的反应物浓度。

Answer 3

Fe是负极 发生反应为：2Fe-4e_=2Fe+ (O2不参加负极反应）
C是正极 发生反应为：O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _（O2参加正极反应）
所以 D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
是错误的

Answer 4

D中在铁电极附近吹入氧气，只是普通的吸氧腐蚀，而在碳棒附近吹入，则是电化学腐蚀，显然电化学腐蚀速度要快得多

Answer 5

石墨极是正极 发生反应为：O2 + 2H2O + 4e¯= 4OH ¯
故在此极上吹入O2，腐蚀才能加快。