Question

两道初二化学方程式计算题 要过程

1.为测定某KCLO3和KCL混合物中钾元素的质量分数，某同学向187gKClO3和KCl混合物中加入20gMnO2固体，充分搅拌加热至不再产生气体，剩余固体混合物的质量为169g，则原混合物中钾元素的质量分数约为
A.52.3% B.41.7% C.30% D.26.7%

2.经测定KClO3，KCl，MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水，经过滤清洗干燥后称得黑色固体质量为20.7g，请你推算加热该混合物是产生氧气的总质量
A.4.8g B.9.6g C.19.2g D.48g

Answer 1

① 设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g
2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O2
2*122.5 3*32
X 38
解：X=97
则混合物种KCl为187-97=90
KClO3中K的质量为97* 39/245*100%=15.44
KCl中K的质量为90*39/76.5*100%=45.88
所以K的质量的分数为（15.44+45.88）/187*100%=30%
②根据题意可知MnO2的质量为20.7因为只有他 不溶于水，然后可知KClO3，KCl的质量为
100-20.7=79.3
然后可知他们混合物种K原素的质量为79.3“*39%=30.92
设混合物中KClO3为X则可知X*39/245+（79.3-X）*39/76.5=30.9
求出X
在根据化学方程式求出O2的量就可以了
希望对你有帮助

Answer 2

111