Question

初中化学题目

9.（10邵阳32）某工厂生产的纯碱中含有少量碳酸钠杂质，产品包装袋上说明如图：
小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数分数产生了疑问，做了下面的实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
所加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中锁剩余物质的质量/g 35 58 82．6 107.6
（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）实验过程中共产生CO2的质量是多少。
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图片上没有解答这道题目的信息。
请详细回答，谢谢！

Answer 1

质量守恒
100+12-107.6就行
加进来的纯碱和盐酸的总质量减去剩下的质量，就等于二氧化碳的总质量
因为第四次的质量与第三次的差为25，所以纯碱已经反应完了
100+12-107.6就行

Answer 2

质量守恒
100+12-107.6就行
加进来的纯碱和盐酸的总质量减去剩下的质量，就等于二氧化碳的总质量
因为第四次的质量与第三次的差为25，所以纯碱已经反映完了

Answer 3

某工厂生产的纯碱中含有少量碳酸钠杂质？他俩是一种东西啊！我觉得是NaCl把？（不过是不是并无大碍）将100g稀盐酸平均分成四份依次加入12g纯碱样品中（每次均充分反应），所以产生CO2的质量是25g+25g+25g+25g+12g-107.6g=4.4g，
仅是愚见，不懂再问我就行

Answer 4

CO2=25+25+25+12-82.6=4.4g
因为在第三次时，纯碱已经反应完了，所以CO2的质量就等于Na2CO3+HCl的质量减去NaCl+H2O的质量

Answer 5

根据质量守恒
纯碱就是碳酸钠，怎么还说是含有少量碳酸钠杂质呢