Question

高中化学必修一

1、高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料
这句话是错的，为什么呢
2、SiO3分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
这句也是错的，为什么
3、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
这是对的了，举例解释下好不
4、某溶液里加入过量的氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是 Fe3+
这为什么额，具体解释下

O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

1.高温结构陶瓷不是无机金属材料，主要是氧化物。
2.首先应该是SiO2吧，然后这是原子化合物，不能叫分子。
3.其实每一个金属的置换反应都可以说是例子。
铁和铜离子溶液，铁把铜置换出来，化合价铁升铜降，体现铜离子的氧化性。
铁和镁离子溶液，不反应，说明镁离子的氧化性不足以氧化铁。
所以铜离子的氧化性强于镁离子。
4.加氨水或烧碱都有沉淀，可以推测沉淀中应该是有氢氧根。（对书本附录的溶解度表熟悉就可以列出难溶的氢氧化物了 ）对于氢氧化物沉淀来说，能和铁粉和铜粉反应，而且比铁或铜轻的，只能是铁离子。
铁离子和铁反应生成亚铁离子，和铜反应生成亚铁离子和铜离子。（这是两个经典反应，应牢记）

Answer 2

1、不是金属材料
2、原子形成分子以后，就不能把原有的粒子看成是简单的原子了，因为现在它们都不独立具有原来原子的特性，而是共用了相应数量的电子而形成的。而且二氧化硅是原子晶体，不是二氧化硅分子。
3、你可以这么理解：化学反应的发生都朝着参与发成的原子或分子在反应后都达到比原来更稳定的状态这个方向发展，而金属性强的原子（即还原性强）在反应前显然是一个相对不稳定的状态，因为它容易发生反应。而反应后它达到了比原来更稳定的状态，想要回到原来那个不稳定的状态显然要更困难。
举例：比如Fe3+可以将铜氧化成Cu2+，而金属性比铁强的钠就不具有这种性质。
4、参考上面的距离，三价铁可以把铁氧化成二价铁，把铜氧化成二价铜，自身也变为二价铁，所以溶液的质量增加。加入过量氨水和烧碱都是溶液中氢氧根离子的浓度升高，这会使三价铁变成Fe(OH)3沉淀。

Answer 3

1、高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料
陶瓷不是金属
2、SiO3分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
二氧化硅属于原子晶体，分子式表示一个原子的组成，而表示原子个数比
3、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
金属性越强的元素还原性越强，则其相应的离子氧化性越弱
4、加入过量烧碱也有沉淀，则排除铝离子，2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ , Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
从这两个反应中可以看出铁粉和铜粉的质量都转化成了溶液，再次验证了是三价贴离子

Answer 4

1.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，属于结构材料
2.SiO3是原子粒子，没有分子一说；
3.如al3+的氧化性比cu2+的氧化性弱；但是fe3+是例外哦~
4.过量的氨水是排除铝离子用的；第一句话可以看出是必有一种金属离子；第二句表明有置换，且方程式右边的质量大，被置换的金属离子每份的质量大，就是这样；
楼主好好学习，要多做题呀！

Answer 5

陶瓷不是新型的,古代就有了.二氧化硅是原子晶体,它的化学式只是由原子数目比例得来的,以后会学的.例如钾,它的金属性很强,很容易失去电子,对应的钾离子的氧化性就很弱,因为得到了电子也会很容易失去,还不如不得,这样解释你明白么?过量氨水或烧碱里都含有大量的氢氧根,就要首先想到能跟氢氧根形成沉淀的离子,加铁粉或铜粉能将三价铁还原为二价,同时自身被氧化,形成更多的沉淀,故沉淀量增加.

Answer 6

3.结合得失电子
4 Fe 2：3 Cu+？
1.文字定义 不清楚
2.你写的是？。