Question

高一化学题,急急!!!!!!

酸碱指示剂石蕊试液中存在以下平衡:
HZ==H+ + Z-

(1)在接近中性的溶液中,c(HZ)和c(Z-) ???, 溶液呈？？？色。
(2)在酸性溶液中，平衡向？？？移动，溶液呈？？？色。
(3)在碱性溶液中，平衡向？？？移动，溶液呈？？？色。

说明原因，详细点。

Answer 1

石蕊本身就是一种弱酸，呈中性时c(HZ)=c(Z-)
1)c(HZ)=c(Z-) 溶液呈紫色
2）酸性：平衡逆向移动，即向生成HZ的方向移动，溶液呈红色
原来石蕊溶液是中性的，呈酸性时，可以理解为向石蕊中加入了H+，加入的H+是大量的，那么Z-就要结合H+，生成HZ，以减少H+的增加量。
3）碱性：平衡正向移动，即向Z-生成的方向移动，溶液呈蓝色
原来石蕊是中性的，呈碱性时，可以理解为向石蕊中加入了氢氧根，氢氧根就会结合氢离子，生成更难电离的水，使得原溶液的氢离子大大减少，那么HZ就要继续电离生成Z-和H+，以补充H+，减少H+的减少量。

Answer 2

1.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
a.21.6
b.28
c.14
d.31
2.16＊5/0.1=＝108,X=(108-5*16)/2=14
c是正确的
2.某演的混合物中含有0.2mol钠离子，0.4mol镁离子，0.4mol氯离子，则硫酸根离子（b.0.3mol）
a.0.1mol
b.0.3mol
c.0.5mol
d.0.15mol
3.下列说法正确的是cd
a.三氧化硫的摩尔质量是80g
b.氧原子的质量就是氧的相对原子质量
c.17gNH3所含的电子数为10NA
d.1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
4.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是b
a.2.3g钠由原子变成离子时，失去电子数为0.1NA
b.1molMgCl2中含有离子数为NA
c.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和
d.101kPa，4摄氏度时，18mL水和202kPa，27摄氏度时32gO2所含分子数均为1NA
5.等质量的二氧化硫和三氧化硫下列说法正确的是bd
a.其物质的量之比是4：5
b.所含氧原子的物质的量之比是5：6
c.所含硫原子的质量之比是6：5
d.所含硫原子的物质的量之比是5：4
6.0.5mol硫酸能和（1）molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与（1/3）molH3PO4或（36,5）gHCl中所含氢元素的质量相同。

Answer 3

选择D是正确的。
首先，温度高，反应速率快。
其次，浓度（而非体积）高反应速率快。
综合来看，D的温度最高，且ABCD的浓度都相同，所以选择D。
欢迎追问。

Answer 4

解答:
水的摩尔数:90÷18=5mol
钠离子和水的摩尔比:1:100
那么，钠离子的摩尔数应该是:5÷100=0.05mol
也就是说氢氧化钠的摩尔数也是0.05mol
氢氧化钠的质量:0.05×40=2g
氧化钠的质量:0.05÷2×62=1.55g
由此可知，溶液的质量就是90g+1.55g=91.55g
氢氧化钠的质量分数就是:2÷(90+1.55)=2.18%

Answer 5

(1)看清楚化学方程式.一个是Mg,一个是2Na,而题目强调的是等物质的量,1和2等吗?物质的量等,我就全部取1mol.Na变Na+转移1mol电子.Mg变Mg2+转移2mol,Al变Al3+转移3mol.所以是1:2:3.转移电子数是1:2:3,那么H2物质的量比也是1:2:3,质量比就是1:2:3呗.
(2)等质量的Na,Mg,Al,物质的量比应该是1/23:1/24:1/27吧?而1molNa转移1mol电子,1molMg转移2mol电子,1molAl转移3mol电子,所以等质量的金属,其转移电子数比是1/23:1/24*2:1/27*3=1/23:1/12:1/9,转移电子数是这个比,那么氢气质量也是这个比.道理同(1)
(3)1molH2需要转移2mol电子,也就是需要2molNa,1molMg和2/3molAl.自己去算质量
(4)如果金属足量,那么Na>Mg=Al.如果金属不足,那么就要根据金属的量去判断.

Answer 6

因为加入Na2O2、Na2O和Na会消耗水并生成NaOH,而加入NaOH则不消耗水,所以加入的NaOH的质量一定最大是对的,应该选A
B.可以确定加入的四种物质的质量关系
C.加入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1:1
D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2:1:1:2,这样生成NaOH的质量是一样的,但是没有考虑消耗水的情况