Question

三道化学选择题 高手多多帮忙

希望有详细解答过程，谢谢！

1.碳酸氢钾和碳酸钙的混合物与等质量的碳酸氢钠分别与盐酸反应，消耗盐酸的量相同，求混合物中碳酸氢钾与碳酸钙的质量比为？
A、1：1 B、2：1 C、17：4 D、17：8

2、10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸反应后，共收集到标准状况下的二氧化碳气体2.26L，且溶液中残留不溶物。在碳酸钙样品中含有：（1）碳酸镁、（2）碳酸钾、（3）二氧化硅等杂质的情况，下列结论正确的是：
A、肯定含（1）和（3），肯定不含（2）；
B、肯定含（1）和（3），可能含（2）；
C、肯定含（2）和（3），肯定不含（1）；
D、肯定含（2）和（3），可能含（1）。

3、若用CO2与空气体积比为1：5的混合气体通过足量赤热的焦炭，假若反应后生成物都是CO，此时在混合气体中CO的体积分数约是
A、 20%； B、 40%； C、 50% D、25%

Answer 1

1.C.
等质量的混合物消耗等量的盐酸。
设混合物质量为84克，则消耗1molHCl。
其中：KHCO3xmol,CaCO3ymol
则有：100x+100y=84
x+2y=1,
得：x=0.68,y=0.16
质量比等于物质的量之比（两者摩尔质量相同）＝17:4

2.B
若为纯净物，产生二氧化碳2.24L，实际产生二氧化碳2.26L，说明等质量杂质产生的二氧化碳比碳酸钙多。即杂质的摩尔质量小于碳酸钙（100g/mol)。
只有碳酸镁满足条件，所以一定有碳酸镁。又因为溶于盐酸后有残留，则一定有二氧化硅。
在有碳酸镁存在的前提下，碳酸钾可有可无，对结果没影响。

3.C
CO2 + C = 2CO 气体体积增大
_1_________2________1
O2 + 2C = 2CO
_1_________2________1
所以最后气体体积为：1+5+1+1＝8
其中CO体积为：2+2＝4