化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是
A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下，反应Fe+S=FeS不能自发进行，则该反应为吸热反应C.常温常压下，将0.5molN2...
A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量
B.常温下，反应Fe+S=FeS不能自发进行，则该反应为吸热反应
C.常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2至于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QKJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJ
D.旧键断裂所吸收的总能量与新建生成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应
选D，为什么 展开
B.常温下，反应Fe+S=FeS不能自发进行，则该反应为吸热反应
C.常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2至于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QKJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJ
D.旧键断裂所吸收的总能量与新建生成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应
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A是错的，氢原子间成键要放出能量，而且有一种规律，能量高的物质不稳定，相对来说氢原子更活泼，不如氢气分子稳定
B是错的，有的吸热反应是可以自发进行的，同时要参考熵变和焓变，熵变是指混乱程度的变化，焓变是指能量的变化
C无法反应完全
D是对的，一个反应吸放热的计算方法就是断键吸热量减去成键放热量
B是错的，有的吸热反应是可以自发进行的，同时要参考熵变和焓变，熵变是指混乱程度的变化，焓变是指能量的变化
C无法反应完全
D是对的，一个反应吸放热的计算方法就是断键吸热量减去成键放热量
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