Question

一道化学题。希望各位解答一下

将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g
计算：（1)纯碱样品中氯化钠的质量分数
（2）反映后的溶液中溶质的质量分数。（如果计算结果除不尽保留一位小数）

Answer 1

恰好完全反应
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
106 197 117
x 19.7g 11.7g
列方程解得x=10.6g
（1)纯碱样品中氯化钠的质量分数(11-10.6)/11*100%= 3.6%
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数：
溶质为NaCl： （0.4+11.7）/(11+50+79.7)*100%=8.6%

Answer 2

1) Na2CO3+BaCL2=2NaCL+BaCO3
由化学方程式可以看出
样品中n(Na2CO3)=n(BaCO3)=19.7/197=0.1mol
m(Na2CO3)=10.6g
m(NaCl)=11-10.6=0.4g
NaCl%=(0.4/11)*100%=3.6%

(2)反应后，溶液中碳酸根离子完全沉淀，溶质为NaCl，一部分为原来含有的杂质0.4g，
另一部分为反应生成的n(NaCl)=2n(BaCO3)=0.2mol,即11.7g
所以共有溶质NaCl为12.1g
根据质量守恒原理可算的溶液质量为11+50+79.7-19.7=121g
所以溶质质量分数为（12.1/121）*100%=10%