用锌片,铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了...

用锌片,铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气多少L?导线中通过多少mol电子?... 用锌片,铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气多少L?导线中通过多少mol电子? 展开
xuanff
2011-04-26 · TA获得超过16.7万个赞
知道大有可为答主
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参加反应的m(Zn)=3.25g
每65g Zn参加反应,转移的电子数=2NA
所以3.25g Zn反应转移的电子数=3.25/65 *2=0.1NA
所以铜表面析出的H2体积V=22.4*0.1/2=1.12L
导线中通过的电子数=0.1NA
wewexyz
2011-04-26 · TA获得超过416个赞
知道小有建树答主
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n(zn)=3.25/65=0.05mol
zn-2e+2h=h2+zn2-
0.05*22,5L(标况?)=1.12L
0.05*2=1mol电子
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liufengshu69
2011-04-26 · 知道合伙人教育行家
liufengshu69
知道合伙人教育行家
采纳数:43230 获赞数:229466
河北师范学院化学系毕业,从教33年。

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Zn----Cu----H2-----2e
65------------22.4----2
3.25-----------X-------Y
X=1.12L
Y=0.1mol
铜表面析出了氢气1.12L,导线中通过0.1mol电子
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