Question

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

Answer 1

（1）4.4gCO2为0.1mol，所以混合物中碳酸钠0.1mol，求得固体中碳酸钠为106*0.1=10.6g
（2）根据方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 得出稀盐酸中HCl为0.2mol，质量为36.5*0.2=7.3g，所以稀盐酸中溶质质量分数为7.3/73*100%=10%
（3）根据质量守恒定律，反应后溶液质量变为73+13.6-4.4=82.2g，溶质质量为13.6+7.3-4.4=16.5g，溶质的质量分数为16.5/82.5*100%=20.1%