Question

一道高中化学选择题

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100g36.5％的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是( )
A.电解过程中,两极所得的气体,在相同条件下体积相等
B. 电解过程中,在相同条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C. 电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

答案:C 不是产生cl2和h2吗？为什么气体体积比不是1：1呢
8又是怎么算出来的呢？

Answer 1

我们来看反应 2NaCl + 2H2O==电解==H2 + Cl2 + 2NaOH ，NaoH+HCl==NaCl+H2O, 如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可,而现在加入的是100g36.5％的浓盐酸，其中含HCl为100x36.5％/36.5=1mol,含水为100x63.5％/18=3.5mol,由此知还应该有水的电解，即2H2O==2H2+O2,阴极产生的是H2,阳极 产生的是Cl2和O2,且阴极所得的气体体积比阳极多，1molCl转移1mol电子，1molH2O转移2mol电子，转移电子的总数是1x1+3.5x2=8mol,原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl原子，则NaCl的物质的量也是1mol,可得原某浓度的NaCl溶液中溶有(23+35.5)x1=58.5gNaCl.对这类问题，你要会做，要知道溶液电解后加入那些物质会等到原溶液。再此祝你学习愉快，上一个你理想中的高等学府。

Answer 2

我们来看反应 2NaCl + 2H2O==电解==H2 + Cl2 + 2NaOH 如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加的不但是HCl，还有水，说明实质电解时先电解NaCL，电解完NaCl后又电解水了，所以才要加盐酸才能恢复原溶液，我解释到这里你应该明白了，如果还不明白，说明你的电解掌握的too poor

Answer 3

100g36.5%NaCl(m)对吧？里面有10mol的HCl吧？
说溶液完全恢复，我同意楼上的，水也被电解了，但8mol，就只看Cl-转移的电荷就不止8mol了吧，这题，真难，好多东西说的不大严谨，还是我想复杂了呢？

Answer 4

由题中所知的条件100g36.5％的浓盐酸可知，总共反应掉了1mol的NaCl也就是58.5g，那么D就是一个错误的答案，电解过程中所产生的气体摩尔数是一样的但是质量是不一样的，根据公式
L=M/22.4g.L-1可知A和B也是一个错误的答案。（但是C给我的感觉也是错误的，总共才反应了1mol的盐，产生0.5mol的氢气和0.5mol的氯气转移的电子我觉得是1mol）括号中的个人意见，你还是去问你老师吧