Question

有机化学 计算题 要过程！分析 别直接答案 谢谢

有A，B两种气态烃，标准状况下A的密度为1.25g/L，同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们的混合气体70ml在250ml氧气中完全燃烧，在恢复到原状况，去掉水分后，体积为160mL， 计算A，B各是什么烃，燃烧前他们的体积各式多少毫升？
参考答案是 30ml 40ml 乙烯和乙烷
如何"计算"出这这两个物质是什么?
如何判断氧气是否过量?

Answer 1

标准状况下A的密度为1.25g/L，则
A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol
（标准状况下，摩尔质量=密度*22.4，可以推导出来的）
同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍，则
1molB的质量是1molH2的15倍，即B的摩尔质量为30g/mol
（阿伏伽德罗定律啦）
因为A，B为气态烃，所以
A是CH2=CH2，B是CH3-CH3
设A有x mL，则B为（70-x）mL
因为混合气体完全燃烧，产物为CO2和H2O

追问

我算出来了 但是我不知道如何判断氧气是否过量 我市假设按氧气过量来算的 设乙烷体积x 乙烯体积y C2H6+3.5O2=2CO2 C2H4+3O2=2CO2
所以 x+y=70
2x+2y-[250-(3.5x+3y)]=160
解得x=40 y=30
但是我不知道如何判断氧气是否过量 还有不知道如何计算出这两个物质是乙烷和乙烯...

追答

如何判断氧气是否过量：
这两种物质与氧气反应，消耗氧气多的是C2H6
C2H6+3.5O2=2CO2 +3H2O
假设70mL全是C2H6，则消耗氧气为245mL（70*3.5)
则氧气过量

如何计算出这两个物质是乙烷和乙烯：
根据摩尔质量（算法如上）和A，B为气态烃可以直接得出，（遇到考试，做作业也可直接由这两点得出A、B各是什么物质）
原因如下：
由于烃只含C、H两种元素，由摩尔质量知肯定只含2个C原子（一个C的烃只有CH4，含三个C则摩尔质量大于36）。那就只能是CH2=CH2和CH3-CH3。
（同时注意，常温下是气态的烃只有：烷烃6种，分别是CH4，C2H6，C3H8，正、异丁烷，新戊烷；烯烃4种，乙烯，丙烯，1-丁烯和2-丁烯；炔烃3种，乙炔，丙炔，1-丁炔）

Answer 2

形成肽键时的脱水缩合，在有机化学上称酰胺反应，肽键也就是酰胺键，其实质所以这题的答案是：氨基总数最小值就是等于肽链的条数1+2+3+3=9 肽建

追问

滚一边带着去 别他妈捣乱