Question

求解化学选择题 。

A＋、B 2＋（两个正电荷）、C- 、D 2- 四种离子具有相同的电子结构。现有以下排列顺序： ① B 2＋＞A＋＞ C-＞D 2- ； ②C- ＞D 2-＞A＋＞ B 2＋；

③B 2＋＞A＋＞D 2-＞C- ； ④D 2-＞C- ＞A＋＞ B 2＋；

四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是 ？

A ②③ B ③② C ①④ D ④①

刚考完的题 和同学答案不一样 拜托大家解以下 。。

Answer 1

选d。你打开元素周期表，把a看成钠b看成镁c看成氟d看成氧,这样,因为他们电子结构相同,所以原子序数越大，核内正电核越多,引力约大,半径越小,所以为4。　再看原子序数,由表得之,由大到小为1。　所以选D　明白了吗?　望采纳

Answer 2

d

Answer 3

其中的一种方法：你可以举个例子：A可以是Na，B可以是Mg，C 可以是F，D可以是O，这样就可解了。
再有：就是排除法：你看离子的半径由大到小的应该是4项，所以可以选D。希望你能解开！！

Answer 4

答案是D
不过这个题不好说呀 原子半径是在周期表中同一周期 自左向右逐渐减小，不过对于离子来说的话不好说

Answer 5

1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
选 B 。
认真点，老师应该讲过。加油吧！

Answer 6

这道题目用假设法较好。假设abcd的核外电子排布都是k2，L4，则易知a是N，b是O，c是B，d是Be。所以 四种元素的原子序数由大到小的顺序 ①对。因为①同一周期内原子半径从左到右不断减小，② 同种元素的阴离子的半径大于其原子，同种元素的阳离子的半径小于其原子。所以 ④对。所以选D。