Question

一题化学中考题

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是（Ag），滤液中一定含有的金属离子是（Mg） 为什么是银？给出详细过程

Answer 1

首先这是一个很简单的置换反应。
滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，说明Mg完全反应，置换出Ag和Cu。
lz要明确置换反应的先后。对于高中的解释是Ag+的氧化性强于Cu2+，因此Mg先置换出Ag则滤渣中必然含有金属Ag。对于初中的你来说，你可以这样想，倘若先置换出铜，但铜的金属性强于Ag，铜又要置换出Ag，因此Mg是和Ag先反应的。但不知道Mg的，Ag反应完可能还有Mg剩余，则和铜继续反应，直至Mg完全反应。由于Mg完全反应，则金属里必然没有Mg。
由于Mg完全反应，则溶液中一定有Mg2+，则滤液中一定有Mg2+。

Answer 2

有一个金属还原次序，这几个的顺序是镁、氢、铜、银。在原溶液中加入镁粉后镁首先与硝酸银发生置换反应，当所有银被置换出来以后，才可能置换出铜，具体情况和量有关系。

Answer 3

没气泡说明Mg完全反应，没有固体Mg。题目中说加入Mg，有两种情况：（1）硝酸银过量或者刚好与Mg完全反应。滤渣中只含Ag。（2）硝酸银少量，Mg就会和硝酸银，硝酸铜反应。滤渣中有Ag和Cu。所以无论哪种情况都会有Ag。此题考点：Mg先与Ag+反应，再与铜离子反应

追问

为什么先和银反应

Answer 4

一定含有 Ag 和 Me离子 初中 如果你是高中就好了 我给写一份 金属活动顺序表 希望你能理解 K Ca Na Me Al Zn Fe Sn Sb (H) Cu Hg Ag Pt Au 这份金属活动顺序表 排在H 之前的能与强酸反应 如 盐酸 稀硫酸 也就是这个原因 Cu和 Ag 不与 盐酸和稀硫酸反应 。
反过来 越容易反应的 金属 也容易失电子 所以Mg 比较活泼 。

Answer 5

活泼性Mg>Cu>Ag。若 Mg过量。则先置换出Ag，再置换Cu。和HCI反应，没有气泡，说明滤渣中一定没有Mg，一定有Ag，可能有Cu。

Answer 6

向滤渣中加盐酸没有气泡说明镁粉反应完全，所以滤液中一定有Mg离子
再根据金属活泼性，Mg首先置换出了最不活泼的Ag，根据Mg的质量不同，再考虑是否有Cu置换出来，所以滤渣中一定有Ag