Question

高一化学题目

1 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子1。下列说法正确的是
A、元素非金属性由强到弱的顺序Z>Y>X
B .Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C 3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D 原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X
质量为m的物体,在距地面H高处以g/3的加速度由静止竖直下落到地面。下列正确是
A 物体的重力势能减少1/3mgh
B 物体的动能增加了1/3mgh
C物体的机械能减少1/3mgh
D 重力作功1/3mgh
要有过程
Z原子的核外电子数比Y原子少1

Answer 1

因为X、Y、Z是短周期元素！又因为X最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X为O。
因为Y和X是同一主族的，所以Y为S。Z的说法不对！纠正一下！反正不是少一个就是多一个，所以，不是Cl 就是P。这就看你的原题什么了！
非金属性也就是氧化性，同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。所以A不对！
因为Y是S所以最高价氧化物是SO3，它对应的水化物是H2SO4，所以B错。
气态氢化物同周期从左到右稳定性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。应该是X的气态氢化物最稳定。所以C错。
原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族逐渐增大。你看Z的位置是哪里了要是P，D就对了！但是没有正确答案所以Z只能是P了。
怎么还有物理啊！那就顺便帮你算算吧！我物理不是很好的，所以仅供参考！我怎么看不出来是B呢？
根据重力势能原理Ep=mgh，重力做多少正功，重力势能就减少多少。功W=Fscosα，所以AD对。根据机械能守恒定律，C错。根据动能定理，和速度公式。B错。（仅供参考）

Answer 2

"Z原子的核外电子数比Y原子1"不对吧？第二题选B

Answer 3

第一题 X为O Y为S Z为 Cl
选D
第二题
选B

————纯手工。望采纳。

Answer 4

突破口是X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，若X在第一周期，则电子层数为1，最外层电子数为3，不可能；若X在第二周期，则电子层数为2。最外层电子数为6，有可能；若X在第三周期，电子层数为3，最外层电子数为9，排除，综上分析，X位于第二周期，最外层电子数为6，是氧元素。则Y为硫元素（因为都在短周期且同主族），Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z磷。A错，非金属性氧》硫》磷，即X》Y》Z，硫元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，B错。C，X的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定是X，不正确。D，原子半径Y》X（同一主族从上到下原子半径逐渐增大），Z》Y（同一周期从左到右逐渐减小），所以 Z>Y>X
，正确。
呵呵，物理忘记了。高手上。

Answer 5

1题因为X、Y、Z是短周期元素！又因为X最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X为O。
因为Y和X是同一主族的，所以Y为S。Z的说法不对！Z原子核外电子比Y（S）少1，所以是285，既是P，根据元素周期律，同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；同周期从左至右非金属性增强，所以非金属性X>Y>Z,A错。Y（P）最高价为+5价，水化物为H3PO4，所以B错。非金属性越强气态氢化物越稳定，所以C错。原子半径是层数多的半径大，层数相同则核电荷数越大半径越小，所以原子半径大小Z>Y>X,D对。

Answer 6

短周期元素最外层电子数不可能超过8，因此只有可能是1或2周期的元素，当X为1周期时