氧气和甲烷混合气充入有23.4克过氧化钠的密闭容器中，电火花引燃。反应结束后，容器内于150度压强为0
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甲烷燃烧后生成CO 和H O都可以与Na O 反应，反应完全后容器内压强为0（150°C），说明反应后没有气体物质剩余，根据元素守恒，可以推断产物应该为Na CO 和NaOH(不可能有NaHCO ，因为在150°C时不稳定，会分解)，所以
2CH + O + 6Na O == 2Na CO + 8NaOH (根据元素守恒配平)
那么，原混合气体中氧气与甲烷的物质量之比为：
m(O )：m(CH )=1⨉32：2⨉16=1：1
2CH + O + 6Na O == 2Na CO + 8NaOH (根据元素守恒配平)
那么，原混合气体中氧气与甲烷的物质量之比为：
m(O )：m(CH )=1⨉32：2⨉16=1：1
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