Question

某化学小组对炼铁厂的生铁(杂质不与酸反应)进行分析,实验数据见下

生铁样品的质量为16克,加入足量的盐酸,质量为200克,称量反应后的物质的总质量为215.5克.
求(1)产生氢气的质量
2)生铁样品中铁的质量
（3)生铁样品中铁的质量分数
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数
尤其是最后一问的过程和答案 我会给高分的 谢谢

Answer 1

1 氢气质量为16+200-215.5=0.5克
2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
生铁样品中铁质量为 0.5(上小题中得出)/2* 56= 14 克
3 生铁样品中铁的质量分数为 14（上小题中得出）/ 16 = 87.5%
4 反应后溶液位FeCl2溶液 生成FeCl2质量为 0.5/2 * 127 = 31.75 克
所以质量分数位 31.75/ 215.5= 14.733%
运算式中*为乘 /为除

Answer 2

（1）生成氢气的质量;16+200-215.5=0.5g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 152 2
x y 0.5g
x=14g y=38g
(2) 生铁中铁的质量分数： 14/16=87.5%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数：38/[215.5-(16-14)]=17.8%
(注意：生铁中碳的质量为16-14=2g)

Answer 3

利用差量法解题：200+16-215.5=0.5
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 质量差
56 73 127 2 2
x y z 0.5
列比例式解得：x=14 y=31.75 z=0.5
(1)m(H2)=z=0.5g
(2)m(Fe)=x=14g
(3)Fe%=14/16*100%=87.5%
(4)FeCl2%=31.75/[215.5-(16-14)]*100%=14.87%
运算式中*为乘 /为除

Answer 4

1.反应前后质量的差别就是因为氢气溢出，所以氢气的质量就是200+16-215.5=0.5g。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
M N 0.5
56/M=2/0.5
2. M=56*0.5/2=14
3. 14/16*100%就是铁铁的质量分数
4. 127/N=2/0.5
N=127/4=31.75 g
溶质质量分数为31.75/215.5，答案你自己算哈

Answer 5

(1)产生氢气的质量： 200+16-215.5=0.5g
2)生铁样品中铁的质量： 由关系式计算可得到，铁质量14g
（3)生铁样品中铁的质量分数 ： 14/16*100%=87.5%
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数：溶质为硫酸亚铁，由由关系式Fe~FeSO4得出FeSO4共38g，溶液的溶质质量分数为38/（215.5-2）*100%=
17.8%