Question

高三化学关于原电池和电解池

怎么判断一个什么没见过的原电池或者电解池的反应啊，得失电子方向我知道，问题是怎么判断反应的物质啊、 求解释、

Answer 1

原电池：
原电池的原理是可以自发进行的氧化还原反应
一般是活泼性强的做负极，较差的做正极，有些你没有见过的反应，比如反应物 Ni,Ni(OH)2,产物NiOOH 这个电池反应，这是一个可充电的电池，分析化合价，镍0价，氢氧化镍中的镍+4价，氢氧化氧镍中的镍是+3价，所以就是镍失电子，做负极，氢氧化镍的电子，做正极。
电解池：
最重要的一点是记住做阴极的电极不会发生反应，即使他比阳极的电极活泼
阳极是连接原电池的正极，发生氧化反应，首先先看电极的活泼性，Ag以前的金属做阳极，阳极金属失电子，包括银，以CU为例，CU做阳极，水做电解液，电解的实质是CU放电生成CU离子，水中的氢离子放电生成氢气，剩余的氢氧根跟CU离子结合成氢氧化铜
Cu+2H20=（通电）Cu(OH)2+H2(气体符号)

但是Mg做电极的话除外
比如AL MG NAOH这个原电池，虽然AL不如MG活泼，但MG本身不与氢氧化钠反应，所以是AL放电就是AL和NaOH反应的方程式
有不明白的再问我 （咱们都是高三的）

Answer 2

看电极，也要看离子得失电子的难易程度。

Answer 3

既然你知道得失电子的方向，下一步应该判断正负极（或阴阳极），写出电极反应方程式。

Answer 4

根据得失电子的方向。可以判断出那边发生氧化反应，那边发生还原反应，在看物质的化合价判断发生什么反应，就可以这道是什么物质了

Answer 5

看两个电极各自包含什么物质，比较各自电极含物质的活泼性，也就是得失电子能力，即确定哪个是反应物质！

Answer 6

你得失电子都知道了，你还不知道谁得谁失，看化合价升降吧