Question

问几道关于高三化学的问题，希望解答 谢谢了

1.用NaOH雕刻工艺玻璃上的纹饰，为什么错啊？原因，改用什么雕刻啊，NAOH不是会和玻璃反应的吗？
2.家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水引用，是不是因为净化成纯净水才错的？
3.还原性：Br->cl-，那根据同主族元素，越往下，还原性越强，那不是应该是Br-<cl-啊？为什么要原因
4.Ksp（BaA）=1.8*10^-10,向由10ml2mol/LNaHA与2mol/LNaOH等体积混合的溶液中加入10ml1mol/LBacl2溶液，混合后Ba2+的浓度为多少
希望能能得到解答
谢谢大家了

Answer 1

1.应该用HF雕刻，NaOH的反应比较缓慢，腐蚀性较差
2，Al盐摄入过多对神经有影响，会导致老年痴呆。一般用铁离子。
3.非金属单质只比较氧化性，同主族元素，越往下，氧化性越弱，其离子还原性越强。这里比较的是离子
4。 10ml2mol/LNaHA与2mol/LNaOH等体积混合，反应生成0.02mol Na2A，再加0.01molBaCl2，得到0.01molA离子和0.01molBaA。此时A2-浓度为0.01mol/20ml=0.5mol/L
Ba2+浓度为1.8*10^-10/0.05=3.6*10^-9mol/L
注：10ml2mol/LNaHA与2mol/LNaOH等体积混合的溶液，这句话比较模棱两可，因此可能有理解不当之处，请自己酌情处理。总之方法就是这个方法。

Answer 2

1.用HF
2.用铝盐主要是靠氢氧化铝胶体的吸附性，跟明矾净水原理一样，它没有消毒作用，净化后的不是纯净水
3.对金属单质来说，我们谈还原性；对非金属来说，我们谈氧化性.所以同一主族从上到下金属还原性越强，非金属氧化性越弱。Br2氧化性比Cl2氧化性弱，所以Br-还原性比Cl强
4.算出溶液中A2-的浓度，根据Ksp算出转化为沉淀的Ba+浓度，再用Ba+总物质的量减去转化为沉淀的量，除以溶液总体积

Answer 3

用HF NaSiO4 它是有粘性 Al3+有毒 还原性是lA族的VIIA是氧化性减弱

Answer 4

1、NAOH是不会和玻璃反应的，用HF
2、铝盐成起净化自来水的作用，但是达不到净化成纯净水
3、同主族元素，越往下，还原性越强是没错的，它们相对应的离子则相反
4、9*10^-11

Answer 5

1.玻璃的主要成分是二氧化硅，用强碱就像氢氧化钠会直接把玻璃溶解的，应该用氢氟酸
SIO2+4HF=SIF4(气体符号)+2H2O
2.嗯，用铝盐只是利用了铝离子在水中水解产生氢氧化铝吸附水中的悬浮物什么的，要想把他净化成纯净水，还得出去水中的一些其他离子
3.第三题我过会给你发

Answer 6

1 用氟化氢去雕刻，玻璃的主要成分是二氧化硅。
2是，铝盐水解形成氢氧化铝，但其值吸附大杂质，故不能净化成纯净水。
3单质的还原性强，则其粒子的还原性就弱。应该是Br-<cl-。
45x10^-3--10^5x根号下1.8
如有出入，请见谅。