Question

一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）=2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作

①升高反应体系的②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( ) 为什么（3）不对？
说错了 为什么3对

Answer 1

3是错误的。因为c是固体。而CO2和CO是气体。一份CO2能生成2份CO，如果体积减少，可逆反应会朝有利用方向反应，体积减少后，单位体积内的分子数就会增加，为了减少这个反应，朝体积减少方向移动，逆反应就会增加。

Answer 2

①升高反应体系的温度，根据△H＞0，焓变为正值可以判断正反应吸热，因此①是正确的，因为首先升温会使正逆反应速率都加快，其次升温引起反应正向移动，会使正反应速率显著加快，速率大于逆反应。
③缩小反应体系的体积，由于反应中方程式左边气体反应物系数小于右边，所以压缩体积根据平衡移动原理，加压会使平衡向气体体积较小的方向移动，所以会使正反应速率小于逆反应速率，但另一方面，加压也会同时提高正、逆反应速率，所以正反应速率相比加压前还是会提高。

选①和③，不过我觉得题干里说“使反应的正反应速率显著加快”有点误导性，这和升温或者加压的程度都有关系的，只要说使正反应速率加快就可以了……