2个回答
2011-04-28
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在稀溶液中进行的反应,如反应有水参加,由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道,故水的浓度可视为常数,合并入平衡常数,不必列入平衡关系式中。如:
NH3+H2O==(可逆)NH4+ OH-
K=[NH4+][OH-]/[NH3]
如反应不在水中进行,而水又为生成物时,则水的浓度须列入平衡常数的表达式中,如:
CH3COOH+CH3CH2OH==(可逆)CH3COOCH2CH3+H2O (非水溶剂中)
K=[CH3COOCH2CH3][H2O]/{[CH3COOH][CH3CH2OH]}
NH3+H2O==(可逆)NH4+ OH-
K=[NH4+][OH-]/[NH3]
如反应不在水中进行,而水又为生成物时,则水的浓度须列入平衡常数的表达式中,如:
CH3COOH+CH3CH2OH==(可逆)CH3COOCH2CH3+H2O (非水溶剂中)
K=[CH3COOCH2CH3][H2O]/{[CH3COOH][CH3CH2OH]}
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