Question

化学题，马上要，有过程！！！

有一石灰石样品（杂质不含钙，也不和稀盐酸反应）经分析含钙元素36%，如果用10g该石灰石与足量的盐酸反应，能够得到二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L）

Answer 1

碳酸钙的质量分数=钙元素的的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数
含钙元素36%的石灰石样品含有碳酸钙的质量分数是36%/40%=90%
10g该石灰石含有碳酸钙的质量是10*90%=9g

设能够得到二氧化碳气体的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
100/9=44/x
x=3.96g
V(CO2)=3.96/1.97=2L
答：能够得到二氧化碳气体在标准状况下的体积是2L。

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
m=10*0.36=3.6g
n碳酸钙=3.6g/40g/mol=0.09mol
n二氧化碳=0.09mol
V=0.09mol*44g/mol/1.97g/L=2.01L