Question

一个初中化学题计算题，我读不懂~~求解答。

学校探究小组对某硫酸厂排出废水H2SO4的含量进行测定。他们 取100g废水（无固体物质）于烧杯中加入熟石灰粉末，变加边搅拌，当加3.7g熟石灰时溶液呈中性（假设废水中不含其他与熟石灰反应的物质）。
———求废水中H2SO4的质量分数？

Answer 1

首先，硫酸是酸性的，而熟石灰（也就是Ca(OH)2）是碱性的，只有酸和碱完全反应完生成的盐和水才是中性的。题中反应后的溶液呈中性，说明废水中的硫酸和3.7g熟石灰完全反应完啦！根据它们的化学反应方程式H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O；Ca(OH)2的质量为3.7g，可算出H2SO4的质量为2.79g；所以废水中H2SO4的质量分数为2.79/100=2.79%

Answer 2

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
硫酸分子质量比熟石灰分子质量等于硫酸质量比熟石灰质量
算出硫酸质量，在用硫酸质量除以100
就是质量分数啦

Answer 3

设H2SO4的质量为x
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98/X=74/3.7g
x=4.9g
质量分数=4.9g/100g=4.9％
答：。。。。。。。。。。。。。。
纯手工打造，给分给分！！！！！！！！

Answer 4

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
算出硫酸为4.9g
质量分数为4.9%