Question

高中化学求助！！！！

CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。
答案是5.6 * 10^-5
我算的是1.4 *10^-5
是不是答案错了。。。。。。==

Answer 1

Q = c(Ca2+)·c(CO32-) > Ksp = 2.8×10^-9就可以产生沉淀。
c(Ca2+) > Ksp / c(CO32-) = 2.8×10^-9 ÷ 1×10^-4 = 2.8×10^-5 (mol/L)
生成沉淀所需Ca2+最小浓度为2.8×10^-5 mol/L ，原CaCl2溶液的浓度应为2×2.8^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L。
答案是对的。
得到1.4×10^-5 mol/L是因为忽略了等体积混合时两种溶质的浓度都变成原来的1/2了。

Answer 2

只要Ca2+浓度和CO3^2-浓度的乘积 = Ksp 即可。

Answer 3

其实很简单，你对Ksp 怎么理解的很关键！Ksp=C(CO3)*C (Ca)
再者化学的临界就是相等，关键考你对概念的理解，而非计算，所以拿Ksp/C(Na2CO3)=1.4＊10~-5