两道关于氧化还原反应的简单的高中化学题。
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中，当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3...
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中，当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?
二、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠（Na2H3IO6），转移0.2mol电子”这句话对吗？为什么？
麻烦请详细的说明 因为是自学的高中 谢谢 展开
二、在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠（Na2H3IO6），转移0.2mol电子”这句话对吗？为什么？
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3个回答
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1、1mol反应是两个锌从0价升到+2价转移4 mol电子，说明发生0.1mol反应，生成0.1molZnCl2，质量为（65+35.5*2）*0.1=13.6g
2、NaIO3到Na2H3IO6升高了2价（+5-->+7），Na2H3IO6的摩尔质量为272g/mol，0.1mol反应转移2*0.1=0.2mol电子，所以这句话是正确的
2、NaIO3到Na2H3IO6升高了2价（+5-->+7），Na2H3IO6的摩尔质量为272g/mol，0.1mol反应转移2*0.1=0.2mol电子，所以这句话是正确的
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拓扑思达
2025-07-14 广告
在有机化学中，常用的还原剂主要包括金属如钠、镁、锌等，以及它们的化合物如氢化钠、氢化铝锂等。这些还原剂在反应中能够提供电子或氢原子，将不饱和键、羰基、羧基等官能团还原为更稳定的结构。例如，氢化铝锂可以将羰基还原为醇，锌和盐酸可以将醛和酮还原...
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+1 0 +2 -1
2ICl+2Zn = ZnCl2+ZnI2 （4e-）
转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2,
生成ZnCl213.6g
+5 +7
2NaIO3----Na2H3 I O6 (4e-） (27.2克高碘酸钠,0.1mol)
1mol 4mol
0.1mol 0.4mol
所以应该转移电子0.4mol
2ICl+2Zn = ZnCl2+ZnI2 （4e-）
转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2,
生成ZnCl213.6g
+5 +7
2NaIO3----Na2H3 I O6 (4e-） (27.2克高碘酸钠,0.1mol)
1mol 4mol
0.1mol 0.4mol
所以应该转移电子0.4mol
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楼主V5
1、方程应该改为2HCL+2Zn2=ZnCL2+H2吧，如果是这样，那么会生成0.2MOL
2、对的
1、方程应该改为2HCL+2Zn2=ZnCL2+H2吧，如果是这样，那么会生成0.2MOL
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