Question

初中化学计算题！

李阳同学各取苏打和食盐若干，将其混合后进行实验。他称许42.8g混合物加入到116g稀盐酸中，恰好反应，测得产生的气体质量为8.8g。求：1、42.8g混合物中含碳酸钠的质量。2、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

碳酸钠与盐酸反应的方程式是：
Na2CO3+HCL=2NaCL+H2O+CO2
106 117 44
21.2g 23.4g 8.8g
经过计算可得：碳酸钠的质量是21.2g。生成的氯化钠的质量是23.4g
所以42.8g混合物中含碳酸钠的质量是21.2g
原混合物中有食盐（即氯化钠）42.8-21.2=21.6g 加上生成的23.4g氯化钠。
溶液中的氯化钠总质量是：21.6+23.4=45g 溶液的质量是42.8+116-8.8=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：45÷150×100%=30%

Answer 2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84 58.5 44
X Y 8.8
X=8.8*84/44=16.8(g)
Y=58.5*8.8/44=11.7(g)
溶液中溶质的质量分数=(11.7+42.8-16.8)/(116+42.8-8.8)=25.1%

Answer 3

食盐不跟稀盐酸反应，直接可算得碳酸钠的质量为21.2g
算出水的质量为3.6g后，可得溶质的质量为原混合物与稀盐酸质量之和减去生成的二氧化碳（这时为溶液的质量）与水的质量，溶质质量分数就算得97.6％

Answer 4

1.苏打Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，产生气体即二氧化碳8.8g即0.2mol，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
可以知道Na2CO3是0.2mol，也就是0.2*106=21.2g，所以碳酸钠的质量是21.2g.
2.反应后溶液只剩下氯化钠，因为42.8g混合物中含碳酸钠21.2g，所以食盐中氯化钠是42.8-21.2=21.6g，化学反应产生的氯化钠的是0.4mol，也就是0.4*106=42.4g，所以氯化钠是64g，所以溶质氯化钠的质量分数是64/（42.8+116-8.8）=0.4267