Question

化学题（7）。。。

某农业科技人员对买来的钾肥进行鉴定，称取4.0g的样品放入小烧杯中，加适量水溶解，与足量氢氧化钡溶液充分反应，产生的沉淀质量与所加的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。计算钾肥中K2SO4的质量分数。

Answer 1

解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钠的质量为x
Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
174 233
X 4.66g
174：233=x：4.66g
X=3.48g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：87%
由于87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明

Answer 2

共4.66克沉淀BaSO4，其相对分子质量是233，所以是4.66÷233=0.02mol。
即0.02molK2SO4，其相对分子质量是174,174×0.02=3.48g
3.48÷4×100%=87%。

Answer 3

4.66g即为硫酸钾完全反应，产生的硫酸钡的质量。通过计算得，硫酸钾的质量为3.48g，再除以4，就得到硫酸钾的质量分数了。

Answer 4

百分之87

Answer 5

题上并没有给出钡，硫等相对原子质量，所以不能这么用