Question

高一化学~化学高手请进！

图中的圈起来的19题怎么做呀？求详细过程~红笔式子是我抄的老师的板书，但我感到很费解额- -

Answer 1

设沉淀化学式是CuxCLy（x，y为正整数）,方程式1）35.5*x/(35.5*x+64*y)=35.7%，2）64y/（35.5*x+64*y）=64.3%，解得x约为1，y约为1，确定化学式CuCl，Cu为正一价，由原来的正二价降为正一价，为氧化剂，发生氧化还原反应，因此二氧化硫为还原剂。补充Cl和Cu的原子量为方便计算，高中书本都统一确定，实际应该还有小数的，比如Cl为35.5xxxxxxx等，让我们明白这个道理而已，不必追究，计算x,y取近似整数就行，这类问题以后都这样做。希望能够帮助你

Answer 2

沉淀变成了 氯化亚铜， 铜离子价态降了。 所以铜被还原啊， 所以必定有谁失去电子， 则二氧化硫具有还原性

追问

- -。 我的问题每一个都不一样啊

追答

.....那个不一样？

Answer 3

溶液为CuCl 其中Cu正一价 即从正二降到一 所以S必须升价 SO2中s为正四价升为+6
化合价升高 失电子 氧化反应 还原剂
有句话叫做升 失 氧 还 就是从这来的
很有用 我今年高三还在背着个句子 氧化还原反应和电化学都会用到

Answer 4

我的理解是在化学反应中有参与反应的，化学价有升价的是还原剂，有降价的是氧化剂。如铜与浓硫酸反应，则有一个硫酸做酸性，有一个做氧化剂。沉淀的原因可能是因为浓度太大，希望可以帮到你。

Answer 5

白色沉淀分析氯元素及铜元素摩尔数为1：1，由此可见其中必然发生氧化还原反应；本来物质中只有二价铜离子，硫酸根离子，氯离子，钠离子；通入二氧化硫产生+1价铜，因此说二氧化硫是还原剂