Question

熵是大于0

熵变都是大于0的吗？ 它与焓变有什么关系呢？

Answer 1

楼主您好。

熵：
是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表示，单位为：j/K

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
常用单位为J/mol或kJ/kmol。

熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。

因为经过热力学的推导发现了几个判据，这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向。比如吉布斯判据，在等温等压不做非体积功的条件下，如果反应的吉布斯函数变小于0，反应可以自发进行。而吉布斯函数变与焓变熵变存在函数关系。ΔG=ΔH-ΔTS，又因为一般化学变化满足等温，所以ΔG=ΔH-TΔS，这样就可以简单的利用焓变和熵变计算吉布斯函数变了，然后又能根据吉布斯函数变的数值判断自发方向。

打字不容易啊= =