Question

将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应 2A=B+nC，反应到3min时容器中B的浓度为1.6mol/L

并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为V（c）=1.2mol/L min 求（1）化学方程式中的计量数n的值 （2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率 详细过程 谢谢

Answer 1

3分钟的时候，B的浓度是1.6mol/L。因为容积为0.5L，表示生成B有0.8mol。由于全部是由A转化的，所以根据2A=B+nC，可以得到，C生成了n*0.8mol。又因为C的反应速率为1.2mol/L MIN.所以C生成了1.2*0.5*3=1.8mol，所以n=1.8/0.8......你确定题目没错？

追问

确定呀

追答

n不是整数，题目有问题啊~如果反应时间是4分钟就好说，3分钟的话....

追问

没事 谢谢哦 就先这么写着吧