Question

一道初三化学选择题，在线等

现有一样品，经分析含KOH、K2CO3和H2O三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ）
A.74.5g B.14.9g C.10g D.7.45g

要过程，是怎么算出来的？我只能求出反应的稀盐酸的总质量，各与KOH、K2CO3反应的质量怎么求的？求解答

Answer 1

B

解析：本题发生的反应有：KOH+HCl==KCl+H2O，K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，故恰好完全反应后得到的是KCl溶液，蒸干KCl溶液后得到的固体是KCl。根据化学反应前后氯元素守恒可知，参加反应的HCl中氯元素的质量和生成的氯化钾中氯元素的质量相等。设蒸干KCl溶液后得到KCl固体的质量为x， 则100 g·7．3％·（35.5/36.5）·100%=x·（35.5/74.5）·100%，解得x=14．9 g 。此题符合题意的选项是B。

Answer 2

没分啊,打字很累的

Answer 3

不需要求，反正最后全部是kcl。你由cl的量，不就可以得到kcl的量了么

Answer 4

100g20%的A物质溶液中含A为100*20%=20g，含水为80g，蒸发掉20g水,析出A晶体(无结晶水)5g则剩余溶液为饱和溶液，此时A有20-5=15g，水有80-20=60g，所以A物质在20℃时溶解度为15/60=25g/100g水