Question

在下列溶液中通入CO2至过量，最终溶液中有沉淀生成的是

1.硅酸钠溶液；2.氯化钡溶液；3.澄清石灰水；4.次氯酸钠溶液

Answer 1

选1

2、氯化钡与CO2根本不反应
3、少量CO2时，产生白色沉淀；CO2过量时，CaCO3溶解得到碳酸氢钠
少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色沉淀）+H2O
过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
4、
少量：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
过量：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
根本没有沉淀

追问

那过量二氧化碳和硅酸钠溶液方程式怎么写？还有写出以二氧化硅为原料制备H2SiO3胶体的化学方程式怎么写？谢谢了

追答

过量二氧化碳：2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3
少量二氧化碳：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3

以二氧化硅为原料制备H2SiO3胶体，因为SiO2不溶于水，所以要转化为盐：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
然后滴加稀盐酸或通入CO2：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3；CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3

Answer 2

首先题目表述不是很好
第一个肯定有沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
第二个，弱酸不能制强酸，不生产碳酸钡沉淀
第三个因为是过量的二氧化碳，所以最后生成碳酸氢钙（溶解度大），无沉淀
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
第四个不好说，如果是次氯酸钠的饱和溶液，则
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因为碳酸氢钠的溶解度比较小，所以有可能析出，形成沉淀

Answer 3

最终溶液中有沉淀生成的是 1 沉淀为H2SiO3

Answer 4

选3
Ca(OH)2 ＋ CO2 ―→ CaCO3 ＋ H2O

Answer 5

选1
1、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3沉淀+Na2CO3
2、氯化钡与CO2根本不反应
3、先产生白色沉淀，后沉淀消失
CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色沉淀）+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
4、少量：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
过量：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
根本没有沉淀

Answer 6

2