Question

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可制得金属镁等

化工原料。某盐场的苦卤每100g含MgCl2 14.25g,含MgSO4 6g。试计算
（1）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，需要20%的NaOH溶液多少克？
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解（化学方程式为MgCl2电解=熔融Mg+Cl2↑），可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件小氯气密度为3.0g／L）？

Answer 1

解：(1)设100g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量为x、y

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

95 80

14.25g x

x=12g

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2SO4

120 80

6g Y

y=4 g

NaOH溶液的质量为(12g+4g)/20%=80g (2分)

(2)可得Mg质量为：l42.5g×24/95+6g×24/120=4.8g(2分)

生成Cl2质量为：4.8g×71/24=14.2g

则Cl2的体积为：14.2/3≈4.7 L(2分)

Answer 2

解：（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为
142.5g× =14.25g
设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58
14.25g x y
= = ，x=12g，y=8.7g
根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为
60g× =6g
设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w．
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
6g z w
= = ，z=4g，w=2.9g
共需要氢氧化钠溶液的质量为
（12g+4g）÷20%=80g
（2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为
8.7g+2.9g=11.6g
设生成金属镁的质量为m，生成氯气的质量为n．
Mg（OH）2→MgCl2→Mg+Cl2↑
58 24 71
11.6g m n
= = ，m=4.8g，n=14.2g
氯气的体积为
14.2g÷3.0g/L≈4.7L
答：（1）需要20%的氢氧化钠溶液80g．
（2）可得金属镁4.8g，氯气4.7L．

Answer 3

答案太长了，难打。但这应该不难。（1）分别用氯化镁与经氧化钠、硫酸镁和氢氧化钠的反应方程式来算氢氧化钠的量，再除以20%。（2）这一问比较麻烦。先求出氢氧化镁的质量----用上面的方程式可以直接算。再用氢氧化镁和稀盐酸的反应方程式来算氯化镁的质量。再用题目给的方程式来算镁氯的质量。最后在用密度公式来算氯气的体积就行了！