Question

高一化学，反应平衡

在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSo4+XH2O=(双向等号)CuSo4*XH2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是：

A.溶液中铜离子的浓度变大

B.溶液中铜离子浓度减小

C.硫酸铜晶体变大

D.溶液颜色变浅

Answer 1

选C
加入少量硫酸铜，即增大了反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，析出更多硫酸铜晶体，使原来的硫酸铜晶体变大

追问

那这样理解有冲突吗？

追答

其实并没有冲突，我所回答的是从化学平衡角度出发，而他的是从饱和溶液中回答，增加硫酸铜溶液，因已是饱和溶液，所以会析出部分晶体，保持溶液饱和状态（应该是这样吧,差不多）
我只是给了另一种解释，正所谓一题多解嘛，呵呵
饱和溶液这块是初中学的吧，我回答的是高一化学..符题卅.呵呵

Answer 2

C，无水硫酸铜吸水，使更多硫酸铜析出，晶体变大

Answer 3

c。饱和溶液中加无水硫酸铜仍然是饱和溶液~铜离子的浓度只要是饱和就是不变的~无水硫酸铜易吸水入水后会吸收一部分水，所以饱和溶液中会析出一部分硫酸铜晶体~饱和溶液颜色和浓度有关的~浓度没变~~~~~~~~

Answer 4

c

Answer 5

c