Question

实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：

①SO2可使澄清石灰水变浑浊；

②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；

③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；

④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。

在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：

（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：

C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为 。

（2）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。

（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 。

（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物 。

（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 ，装置B中的品红Ⅰ的作用是 ，品红Ⅱ的作用是 。

（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2 （5）ABC 证明产物中的SO2 检验SO2是否完全反应
为什么3,4,5 问的答案是这样的

Answer 1

由你的答案可以推知你的A、B、C三个装置图分别是：A 一个装有无水硫酸铜的干燥管。
B中是用导管相连的三个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有品红溶液，第二个中盛有KMnO4溶液，第三只中仍盛有品红溶液。 C是一个盛有澄清石灰水的洗气瓶。
则（3）中B、A、C，气体先通过B中三个水溶液，那么A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，也不能说明原来反应产生的气体中一定有水蒸气。因为溶液中一定会有水蒸气随气体挥发出来。
（4）中C、B、A，因为C中澄清石灰水足量，所以只能看到C中溶液变浑浊，B中无现象，A中固体变蓝。从现象上不能直接说明任何物质的存在。因为CO2和SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，所以无法确认是谁。但是从推理上来讲应该是有SO2，因为最后反应容器中无固体剩余，所以碳一定被氧化了，无论被氧化成CO还是CO2，浓硫酸都被还原成SO2。所以有SO2。
（5）只有A、B、C的顺序才能证明这三种物质。A中无水硫酸铜固体由白色变为蓝色，说明了水蒸气的存在，因为没有经过溶液，所以只能是原混合气体中的。B中第一个品红溶液褪色，说明了SO2的存在，第二个品红溶液不退色，说明已经没有了SO2气体，此时澄清石灰水产生沉淀才说明了CO2的存在。

Answer 2

标准答案（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2 （5）ABC 证明产物中的SO2 检验SO2是否完全反应
呵呵

Answer 3

（3）品红中含有H2O，会经过导管通道A中，所以无法确定硫酸铜是与品红等装置中的水蒸气发生反应还是与产物中的水蒸气发生反应，故不能证明
（4）题中以明确指出，并其他装置对它无干扰

Answer 4

（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2 （5）ABC 证明产物中的SO2 检验SO2是否完全反应

Answer 5

东西看不见。·~~