Question

求解高中化学2道题！！！急急急急急急急急急急急急急急急急急急！~~~~~~~在线等谢谢各位！！！·

A:313K时，水的Kw=3.8x10-14次方，则在313K时，C（H+）=10-7次方mol/L的溶液呈什么性抑或无法判断？
B：纯水在25度和80度的pH，前者和后者的关系是谁大抑或相等，抑或不确定？
请写下过程！！！

Answer 1

A 呈碱性
B降低
A原因 C（H+）=10-7
所以c（oh-）=3.8 10-7
c(oh-)>c(H+)
故碱性
B 温度越高电离的水就越多 氢离子浓度越大 浓度越大 ph越小

Answer 2

A、在任何温度下都满足 C(H+) * C(OH-) = Kw，C（H+）=10-7次方mol/L--------------------------------------C(OH-) = 3.8x10-7次方mol/L----------C(OH-) > C（H+）------溶液呈碱性
B、温度升高，Kw 增大，纯水的PH减小。所以25度的纯水PH大。（用室温下和100摄氏度比较即可）

Answer 3

A 呈碱性 因，C（OH-）=3.8x10-7大于 C（H+）
B 后者大于前者 因，水的电离吸热，80度时的C（H+）大于25度时的C（H+），所以，80度的pH大于25度的pH

Answer 4

A：由水的离子积和氢离子的浓度，算出氢氧根离子的浓度可知其浓度大于氢离子浓度，因此溶液呈碱性。
B:因为温度升高水的离子积升高，所以PH应该降低，即PH<7