高中化学高手进 5

(1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q<K,则向右移动... (1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q<K,则向右移动,怎么会得到不同的答案??(2)、反应向右进行与平衡向右移动意义一致吗?(3)在固定容器中通入2mol二氧化硫1mol氧气,平衡后,再通入2mol三氧化硫,平衡往哪移动?结合(1)是该用压强解释,还是Q与K关系解释??? 展开
ghz680501
2011-05-02 · TA获得超过502个赞
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根据勒夏特列原理,加入四氧化二氮,平衡向减小四氧化二氮浓度的方向移动,即向右移动。移动的结果相当于加压。
(1)判断平衡移动:应用浓度改变对平衡的影响来判断。
(2)判断含量变化和转化率变化:恒温恒容条件下,若反应物只有一种,增大(或减小)此物的量,相当于加压(或减压)来判断;若反应物不止一种,同倍数增大(或减小)各反应物的量,相当于加压(或减压)来判断。

Q与K的关系只能用来解释反应进行的方向,并判断是否建立平衡。
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wwff218
2011-05-15
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(1)加入什么物质,“反应”必然向减少这种物质的方向进行,但由于压强增大了平衡向减小体积的方向移动,无论加入四氧化二氮还是二氧化氮,平衡都向四氧化二氮比率增大的方向移动。要注意“反应”指的是刚加入物质,还未平衡时的反应进行方向。而平衡是指各成分比率稳定时的状态。
(2)由上可知,反应向右进行与平衡向右移动是完全不同的概念。
(3)参照(1)
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愁痕满地
2011-05-01 · TA获得超过796个赞
知道小有建树答主
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1)对于反应N2O4=2NO2,
Q<K,平衡正移;增大压强,平衡也正移啊。
(要注意对于同一方程分析)
2)若已达平衡的状态下,意义一致,表述不同而已;若刚开始反应,就不能说平衡移动了
3)同(1),左移
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evt576
2011-05-01 · TA获得超过7261个赞
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以宏观动作为主 用Q<K
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