Question

硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是_____O2_________（填分子式），其体积（标准状况）是___0.168L__________L

解答过程为：

4Cu(NO3)2 === 2Cu2O+8NO2↑+3O2↑
0.03 0.06 0.0225
3NO2+H2O==2HNO3+NO↑ 2NO+O2 → 2NO2
4NO2+2H2O+O2 ==== 4HNO3
0.06 0.015 0.06
所以O2还剩 (0.0225-0.015)*22.4=0.168L

为什么计算过程和NaOH一点关系都没有啊....

Answer 1

因为生成的NO2和O2分别为0.06和0.0225 ，由方程式4NO2+2H2O+O2 ==== 4HNO3可见，当NO2和O2的比为4：1时恰好完全反应所以当0.06的NO2时，消耗掉的氧气为0.015，故余下0.0075的O2，即可算出体积。因为4NO2+2H2O+O2 ==== 4HNO3生成的硝酸能与NaOH反应掉，而题目要算剩余的气体，故与NaOH无关。