Question

在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当反应平衡时，测得平衡混合气中NH3...

在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当反应平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为？怎么算？

Answer 1

设氢气转化率为a，参加反应的氢气为3氮气为1，那么已经转化的氢气是3a氮气是a，生成的氨气是2a，所以未反应的氢气和氮气分别为3-3a,1-a,剩余气体总物质的量为4-2a，所以2a/4-2a=17.6%,解得a约等于30%

Answer 2

设生成的NH3体积为a，平衡后剩余的H2的体积为A=a*3*（1-0.176）/(4*0.176)，由于H2、N2原混合比为3:1,反应过程中H2、N2也按3:1反应,所以它们的体积比不变.H2原体积为B=A+3a.结果为A/B=0.539

Answer 3

这是一个中学题目也，氮气和氢气是可逆反应，求出完全反应时氨气的体积V，转化率=实际氨气的体积除以V

Answer 4

设H2的转化率为x%，
2*x%/【3（1-x%）+（1-x%）+2*x%】=17.6%
解得x=2.99%