Question

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。

1.产生氢气的质量是多少？
2.原混合物中铁粉的质量分数？

Answer 1

铁粉和铜粉加入稀盐酸后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，根据质量守恒
故m(铁粉+铜粉)+m(盐酸)=m(盐溶液+铜粉)+m(氢气)
所以m(氢气)=14+114.2-129.8=0.4g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
x 0.4
56/x=2/0.4
x=11.2g
铁的质量分数=11.2/14*100%=80%

Answer 2

1)质量守恒定律，m（H2）=14+116.2-129.8=0.4g
2) Fe -----H2
56 2
x 2*x/56
2*x/56 =0.4，x=11.2g
常温下铜和稀盐酸不反应，质量分数为11.2/14*100%=80%